你们好，最近小艾特发现有诸多的小伙伴们对于溶解度曲线的三种典型类型，溶解度曲线这个问题都颇为感兴趣的，今天小活为大家梳理了下，一起往下看看吧。

1、 一、溶解度曲线的应用

2、 (1)求物质的溶解度。

3、 秘诀是在一定温度下，物质曲线上的点所对应的纵坐标值。例如，物质C在t1的溶解度是50 g.(点击标题下蓝字‘初中化学’立即获取更多学习方法和干货！)

4、 比较不同物质在相同温度下的溶解度。

5、 秘招相同温度下，上曲线对应的物质溶解度大于下曲线对应的物质溶解度。比如在0 ~t3时，B的曲线在A以上，溶解度B > A；0 ~t2，C的曲线在A以上，溶解度C > A；在t2时，

6、 曲线A和C相交，此时溶解度为A=C。

7、 特别提醒：相比溶解度，温度是前提。

8、 (3)判断物质溶解度随温度的变化趋势。

9、 秘招分析溶解度曲线的斜率和趋势，从左到右是曲线向上、向下或平缓的趋势。常见物质溶解度曲线可分为：

10、 陡升型：表示物质的溶解度随温度升高而明显增加，如A；

11、 缓升型：是指物质的溶解度不随温度升高而明显增加，如B；

12、 下降型：表示物质的溶解度随着温度的升高而降低，如c。

13、 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化

14、 秘招以溶解度曲线为界，曲线上及曲线上方的点代表物质相应温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表物质相应温度下的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的换算方法如下：

15、 A.对于大多数固体(溶解度随温度增加的物质):

16、 b .对于极少数固体(溶解度随温度升高而降低的物质):

17、 溶液中溶质质量分数的计算和大小比较

18、 秘密诡计

19、 如果溶液饱和，则：

20、 溶质的质量分数可以通过计算来比较。对于饱和溶液，溶质质量分数如下：0tt3时，饱和溶液A和B的溶质质量分数为乙基；当t=t3时，饱和溶液A和饱和溶液B的溶质质量分数相等；在tt3，

21、 A和B饱和溶液的溶质质量分数为A和B.

22、 温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量和溶质质量分数的变化。

23、 秘招1看有没有晶体沉淀

24、 提示2:遵循曲线(对于饱和溶液)

25、 判断物质结晶或纯化的方法

26、 秘密诡计

27、 二、溶解度表

28、 下表显示了KCl和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

29、 判断两种物质溶解度的变化趋势和两种物质溶解度相等的温度范围。

30、 解决这类问题，可以比较同一物质在不同温度下的溶解度变化，从而判断该物质溶解度的变化趋势。通过比较两种物质在相同温度下的溶解度，例如在20时，KCl的溶解度大于KNO3，而在30时，

31、 KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，故在20~30的某一温度下，二者的溶解度相等。

以上就是溶解度曲线这篇文章的一些介绍，希望对大家有所帮助。